ASİTLERİN ÖZELLİKLERİ

• Sulu çözeltilerine H⁺ iyonu veren maddelere asit denir. 
• Tatları ekşidir.
• Asitler mavi turnusol kağıdını kırmızıya dönüştürür.
• Fenolftaleinle renk vermezler.
• Metil oranj ile kırmızı renk verirler.
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
• Cildi tahriş ederler.
• Mermere zarar verirler.
• Metallerle tepkimeye girerek hidrojen gazı oluştururlar.
• Ph değeri 0 ile 7 arasındadır. Ph değeri 0`a yaklaştıkça asitlik derecesi artar.
• Bazlarla tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

Başlıca kuvvetli asitler aşağıda verilmiştir.

Asit Formülü	Sistematik Adı	Piyasa Adı
HCl	Hidroklorik asit	Tuz ruhu
H2SO4	Sülfirik asit	Zaç yağı
HNO3	Nitrik asit	Kezzap

Asit içeren maddelere örnekler:

Yoğurt      : Laktik asit
Çilek         : Folik asit
Üzüm       : Tartarik asit
Elma        : Malik asit
Tereyağı    : Butirik asit
Limon       : Sitrik asit
Sirke         : Asetik asit




BAZLARIN ÖZELLİKLERİ

• Sulu çözeltilerine OH^- iyonu veren maddelere baz denir. 
• Tatları acıdır.
• Bazlar kırmızı turnusol kağıdını maviye dönüştürür.
• Fenolftaleinle pembe renk verirler.
• Metil oranj ile sarı renk verirler.
• Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.
• Cildi tahriş ederler.
• Cam eşya ve porselene zarar verirler.
• Ph değeri 7 ile 14 arasındadır. Ph değeri 14`e yaklaştıkça asitlik derecesi artar.
• Asitlerle tepkimeye girerek tuz ve su oluşturur.

Başlıca kuvvetli  bazlar aşağıda verilmiştir.